Question

Сульфатна кислота масою 100 г прореагувала з барій хлоридом масою 100г з масовою часткою домішок 3%. Визначте масу осаду​

Answer 1

Ответ:

Вот ответ

Объяснение:

Дано

Даноm(H2SO4) = 49 г

Даноm(H2SO4) = 49 гНайти

Даноm(H2SO4) = 49 гНайти m(BaSO4)

Даноm(H2SO4) = 49 гНайти m(BaSO4)H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3

Даноm(H2SO4) = 49 гНайти m(BaSO4)H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO31) n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 / 98 = 0,5 моль

Даноm(H2SO4) = 49 гНайти m(BaSO4)H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO31) n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 / 98 = 0,5 моль2) n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,5 моль

Даноm(H2SO4) = 49 гНайти m(BaSO4)H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO31) n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 / 98 = 0,5 моль2) n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,5 моль3) m(BaSO4) = n(BaSO4) x M(BaSO4) = 0,5 x 233 = 116,5 г

Answer 2

Для визначення маси осаду при реакції сульфатної кислоти з барієвим хлоридом, спершу ми повинні визначити, які реакції відбуваються. У цій реакції сульфатна кислота реагує з барієм хлоридом для утворення барієвого сульфату (BaSO₄), який є інсолюбільним і виходить у вигляді осаду.

Реакція виглядає наступним чином: H₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ (осад) + 2HCl

Маса барію хлориду (BaCl₂) становить 100 г, із чого 3% є домішками. Тобто, маса домішок дорівнює 0,03 * 100 г = 3 г, а маса барій хлориду, яка бере участь у реакції, дорівнює 100 г - 3 г = 97 г.

Відомо, що маса барієвого сульфату (BaSO₄), який утворюється в реакції, дорівнює масі сульфатної кислоти (H₂SO₄), оскільки маса барію (Ba) і маса сульфату (SO₄) у сполуках BaSO₄ однакові.

Отже, маса осаду, тобто барієвого сульфату (BaSO₄), дорівнює масі сульфатної кислоти, яка становить 100 г. Таким чином, маса осаду дорівнює 100 г.