Question

Как с помощью температуры, давления, концентрации сернистого газа можно сместить равновесие вправо? (в сторону образования оксида серы (VI) 2SО2 + O2 ⇌ 2SО3 +Q

Answer 1

Ответ:

2SO2+O2⇔2SO3+Q

1.Если повысить температуру ,то равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, т.е. в сторону реагентов.

2. Если увеличить давление, то равновесие смещается в сторону уменьшения объёмов,т.е. в сторону продуктов.

Объяснение:

Answer 2

Для смещения равновесия в данной реакции вправо, в сторону образования оксида серы (VI) (SO3), вы можете использовать принцип Ле-Шателье. Принцип Ле-Шателье утверждает, что изменение концентрации реагентов или продуктов, температуры и давления может влиять на равновесие химической реакции.

1. Увеличьте концентрацию SO2: Увеличение концентрации диоксида серы (SO2) поставит равновесие в сторону образования оксида серы (VI) (SO3). Вы можете достичь этого, например, добавив больше SO2 к реакционной смеси.

2. Уменьшите концентрацию O2: Уменьшение концентрации кислорода (O2) также способствует смещению равновесия вправо. Вы можете сделать это, уменьшив количество O2 в реакционной смеси.

3. Увеличьте давление: Повышение давления также способствует образованию большего количества продукта, в данном случае SO3. Для этого необходимо увеличить давление в реакционной системе.

4. Уменьшьте температуру: В этой реакции образование SO3 сопровождается выделением тепла (реакция экзотермическая). Уменьшение температуры может сместить равновесие вправо, так как вы снизите температуру реакции и, следовательно, увеличите выход SO3.

Выбор оптимальных условий для смещения равновесия вправо зависит от вашей конкретной реакционной системы и реакционных условий. Учитывайте, что изменения в концентрации, давлении и температуре могут влиять на скорость реакции, и вам может потребоваться экспериментировать, чтобы достичь наилучших результатов.