Question

Сколько граммов алюминия прореагирует с 4,8 граммами серы?

Answer 1

Дано:
m (S) = 4,8г

Найти:
m (Al) - ?

Решение:
2Al + 3S = Al2S3
M (Al) = 27 г/моль
M (S) = 32 г/моль
n (S) = m/M = 4,8/32 = 0,15 моль
n (S) относится к n (Al) как 3:2, или как: 1,5:1 значит:
n (Al) = 0,1 моль
m (Al) = n*M = 0,1 * 27 = 2,7 г

Ответ: 2,7 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны определить, какие массы алюминия (Al) и серы (S) будут прореагированы в соответствии с их стехиометрическим соотношением в реакции. Уравнение реакции между алюминием и серой выглядит следующим образом:

3 Al + 4 S -> 3 Al2S3

Это уравнение показывает, что 3 моль алюминия реагируют с 4 молями серы, образуя 3 моля алюминиевой сульфидной (Al2S3).

Чтобы узнать, сколько граммов алюминия (Al) реагируют с 4,8 граммами серы (S), нам нужно сначала определить, сколько моль серы присутствует в реакции. Для этого воспользуемся молярной массой серы (S), которая составляет около 32,06 г/моль, и массой серы, которая дана (4,8 г):

4,8 г S / 32,06 г/моль ≈ 0,1497 моль S

Теперь, с учетом стехиометрии реакции, мы видим, что на 4 моля серы (S) требуется 3 моля алюминия (Al). Поэтому, чтобы узнать, сколько моль алюминия реагирует, мы умножим количество моль серы на соответствующий коэффициент стехиометрии:

0,1497 моль S * (3 моль Al / 4 моль S) ≈ 0,1123 моль Al

Теперь мы можем определить массу алюминия, которая прореагирует, учитывая его молярную массу, которая составляет около 26,98 г/моль:

0,1123 моль Al * 26,98 г/моль ≈ 3,03 г алюминия

Таким образом, примерно 3,03 грамма алюминия прореагируют с 4,8 граммами серы в данной реакции.