Question

Калій карбонат m=17,25г+ Кальцій хлориду=Осад m=?г ; Рівняння реакцій:.....; Кількість речовин Калій Карбонату:....;Маса Осаду:.....​

Answer 1

Дано:

m(K2CO3) =17,25г

Найти:

m(CaCO3) -?

Решение:

K2CO3+CaCl2=CaCO3 +2KCl

n(K2CO3) =m/M=17,25г:138г/моль=0,125моль

M(K2CO3) =39*2+12+16*3=138г/моль

n(K2CO3)=n(CaCO3)=0,125моль

m(CaCO3)=n*M=0,125моль*100г/моль=12,5г

M(CaCO3) =40+12+16*3=100г/моль

Answer 2

Для того щоб визначити масу осаду у реакції між калій карбонатом (K2CO3) і кальцій хлоридом (CaCl2), ми спочатку повинні скласти рівняння реакції.

Рівняння реакції між K2CO3 і CaCl2 виглядає наступним чином:

K2CO3 + CaCl2 -> 2KCl + CaCO3

Тепер, знаючи це рівняння, ми можемо розрахувати масу осаду (CaCO3), яка утворюється у реакції.

1. Розрахунок молекулярних мас:

   • Молекулярна маса K2CO3: 2 * маса K + маса C + 3 * маса O = 2 * 39.10 g/mol + 12.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 138.22 g/mol
   • Молекулярна маса CaCO3: маса Ca + маса C + 3 * маса O = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 100.09 g/mol

2. Тепер ми можемо використовувати закон збереження маси для обчислення маси осаду (CaCO3). Маса кальцію хлориду (CaCl2) не враховується, оскільки він залишається у розчині (не утворює осаду):

Маса CaCO3 = Маса K2CO3 = 17.25 г

Таким чином, маса осаду (CaCO3) у реакції дорівнює 17.25 г.