Question

Даю 20 баллов ценю вашу помощь 12,6 г. Сколько массы гидроксида кальция необходимо для нейтрализации азотной кислоты?​

Answer 1

Ответ:

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

M(HNO3) = 63 г/моль

∨(HNO3) = 12,6 г/63 г/моль = 0,2 моль

Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения реакции следует, что

∨(Сa(OH)2) = ∨(HNO3)/2

∨(Ca(OH)2) = 0.2 моль/2 = 0.1 моль

m(Ca(OH)2) = ∨(Ca(OH)2)×M(Ca(OH)2)

m(HNO3) = 0,1 моль × 74 г/моль = 7,4 г

Ответ: 7,4 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химический состав азотной кислоты (HNO3) и гидроксида кальция (Ca(OH)2) и использовать их молярные массы.

Молярная масса HNO3: H = 1 г/моль N = 14 г/моль O = 16 г/моль (3 атома)

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + (3 * 16) = 63 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2: Ca = 40 г/моль O = 16 г/моль (2 атома) H = 1 г/моль (2 атома)

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + (2 * 16) + (2 * 1) = 74 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей азотной кислоты в 12,6 г:

Количество молей HNO3 = масса / молярная масса = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль HNO3

Теперь, чтобы нейтрализовать азотную кислоту, требуется равное количество молей гидроксида кальция, так как реакция нейтрализации происходит по молярным соотношениям 1:1. Поэтому нам также понадобится 0,2 моль Ca(OH)2.

Теперь найдем массу гидроксида кальция, необходимую для нейтрализации:

Масса Ca(OH)2 = количество молей × молярная масса = 0,2 моль × 74 г/моль = 14,8 г

Итак, для нейтрализации 12,6 г азотной кислоты потребуется 14,8 г гидроксида кальция.