Question

Яку масу гідроксиду натрію необхідно для нейтралізації 8гр ортофосфатної кислоти? Яка кількість речовини солі утворилась?

Answer 1

Ответ:

відповідь у фото ........

Answer 2

Для розрахунку кількості гідроксиду натрію (NaOH), необхідного для нейтралізації 8 грамів ортофосфатної кислоти (H₃PO₄), спершу розглянемо хімічну реакцію нейтралізації між цими двома речовинами:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Як бачимо з рівняння, для кожної молекули ортофосфатної кислоти необхідно 3 молекули гідроксиду натрію. Тобто, маса гідроксиду натрію буде 3 рази більше, ніж маса ортофосфатної кислоти.

1 молекула H₃PO₄ має масу приблизно 98 грамів (1 молекула H=1 г, 3 молекули O=3×16 г, 1 молекула P=31 г).

Отже, для 8 грамів ортофосфатної кислоти знайдемо масу гідроксиду натрію:

Маса гідроксиду натрію = 3 × Маса ортофосфатної кислоти Маса гідроксиду натрію = 3 × 8 г = 24 г

Таким чином, для нейтралізації 8 грамів ортофосфатної кислоти необхідно 24 грами гідроксиду натрію.

Щодо кількості речовини солі, яка утворилась, вона дорівнює масі солі Na₃PO₄, що утворилась в результаті реакції.

Маса молекули Na₃PO₄ = 3×23 (маса натрію) + 1×31 (маса фосфору) + 4×16 (маса кисню) = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей солі утвореної в реакції:

Маса солі = 8 г Кількість молей солі = Маса солі / Маса молекули Na₃PO₄ Кількість молей солі = 8 г / 164 г/моль ≈ 0.0487 моль

Отже, у реакції нейтралізації утворилась приблизно 0.0487 моль солі Na₃PO₄.