Question

Яка маса солі утвориться при взаємодії 216 г натрій карбонату з хлоридною кислотою​

Answer 1

почти что килограмм 876 гр Соли

Answer 2

Для визначення маси солі, яка утвориться при реакції між натрій карбонатом (Na2CO3) і хлоридною кислотою (HCl), спершу давайте знайдемо збалансоване хімічне рівняння реакції:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

З рівняння видно, що за кожні 1 моль натрій карбонату реагує з 2 мольні молекули хлоридної кислоти, утворюючи 2 моль натрій хлориду (NaCl).

Спершу, переведемо масу натрій карбонату в мольну масу, використовуючи масові числа елементів:

Na (натрій) - 22,99 г/моль C (вуглець) - 12,01 г/моль O (кисень) - 16,00 г/моль Знайдемо масову масу натрій карбонату (Na2CO3):

M(Na2CO3) = 2 * M(Na) + M(C) + 3 * M(O) = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 45,98 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль = 105,99 г/моль

Тепер ви знаєте, що маса 1 моля натрій карбонату дорівнює приблизно 105,99 г.

Тепер, виходячи з цього, ви можете обчислити, скільки молей натрій карбонату у вас є в 216 г:

Мольність (мол) = Маса (г) / Масова маса (г/моль) Мольність Na2CO3 = 216 г / 105,99 г/моль ≈ 2,04 моль

Оскільки з рівняння реакції видно, що кожен моль Na2CO3 утворює 2 молі NaCl, то маса солі (NaCl), яка утвориться, буде рівна:

Маса NaCl = 2 * Маса Na2CO3 = 2 * 2,04 моль * 105,99 г/моль ≈ 433,76 г

Отже, маса солі, яка утвориться при взаємодії 216 г натрій карбонату з хлоридною кислотою, приблизно 433,76 г.