Question

Образец керна, отобранного при бурении скважины, состоит из двух сложных веществ а и в, нерастворимых в воде. при частичном растворении навески образца массой 1.00 г в соляной кислоте выделилось (н.у) 0.202 л бесцветного газа с плотностью 1.96 г/л, а масса нерастворимого осадка составила 0.10г. что могут представлять из себя вещества а и в? mn02, nacl, caco3, khco3, au, fe3o4, zns, sio2пожалуйста помогите!!!

Answer 1

Мои рассуждения, не скажу, что на 100% уверена в их правильности, но думаю меня, если что не так поправят.

Список возможных веществ, который вы представили:

mn02, nacl, caco3, khco3, au, fe3o4, zns, sio2

1) Сразу исключаем Аu, так как это простое, а не сложное вещество

2) Далее исключаем NaCl, KHCO₃, так как они растворимы в воде

3) Находим молярную массу газа, исходя из того, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию:

1,96 г -------------- 1 л

  Х г ---------------- 22,4 л

Х = 1,96*22,4/1 = 43,904 ≈ 44 г/моль - это молярная масса углекислого газа. Углекислый газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты с карбонатами.

Из оставшихся по списку карбонатов - это СаСО₃

4) Реакция взаимодействия:

СаСО₃ + 2HCl = 2CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Молярная масса М(СаСО₃) = 100 г/моль

По уравнению реакции составляем пропорцию:

100 г  СаСО₃ ----------------- 22,4 л СО₂

   Х г СаСО₃ -----------------0,202 л СО₂

Х = 100*0,202/22,4 ≈ 0,9 г

5) Значит из 1 г навески 0,9 г приходится на СаСО₃. Остальные 0,1  г с соляной кислотой не прореагировали.

MnO₂ , Fe₃O₄, ZnS c соляной кислотой реагируют.

Остается SiO₂

Ответ: СаСО₃ и SiO₂ - это вещества в образце керна

Answer 2

Для определения веществ, представляющих собой компоненты а и в в образце керна, давайте рассмотрим реакции, которые могли произойти при обработке образца соляной кислотой.

1. Бесцветный газ: Реакция, при которой выделился газ, может быть следующей: $\text{CaCO}_3 (а) + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow$

   Исходя из уравнения реакции, вещество "а" представляет собой углекислый кальций ($\text{CaCO}_3$).

2. Нерастворимый осадок: Остаток после выделения газа составляет нерастворимый осадок, который может быть кальций хлоридом ($\text{CaCl}_2$) или же сульфидом цинка ($\text{ZnS}$). Для определения, какое именно вещество образовалось в реакции с соляной кислотой, мы можем воспользоваться дополнительными реакциями:

   • Если остаток - кальций хлорид ($\text{CaCl}_2$): $\text{CaCl}_2 (а) + 2\text{H}2\text{S} \rightarrow \text{CaS} \downarrow + 2\text{HCl}$

   • Если остаток - сульфид цинка ($\text{ZnS}$): $\text{ZnS} (а) + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{S} \uparrow$

   Проведите соответствующую реакцию для остатка, чтобы определить, является ли он кальцием хлоридом или сульфидом цинка.

Таким образом, вещество "а" - углекислый кальций ($\text{CaCO}_3$), а вещество "в" может быть или кальцием хлоридом ($\text{CaCl}_2$) или сульфидом цинка ($\text{ZnS}$).