Question

Який об'єм етину згорів, якщо при цьому утворилось 5,6 л вуглекислого газу ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Дано

V(CO2) = 5,6 л

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(C2H2)

                     Решение

Х л                                        5,6 л

 2C2H2     +      5O2     ->     4CO2     +     2H2O

n=2 моль                               n=4 моль

Vm=22,4 л/моль                 Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л                             V = 89,6 л

Х л    С2Н2    -   5,6 л  СО2

44,8 л  С2Н2  -   89,6 л  СО2

V(C2H2) = 44,8 * 5,6 / 89,6 =2,8 л

Answer 2

Реакція згоряння етину (етину або ацетилена, який має хімічну формулу C2H2) може бути виражена наступним чином:

2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O.

Ця реакція показує, що для кожних 2 молекул етину згорають 5 молекул кисню, утворюються 4 молекули діоксиду вуглецю (CO2) і 2 молекули води (H2O).

Тобто, 2 молекули етину при згорянні утворюють 4 молекули CO2. Оскільки ми знаємо, що утворилось 5,6 л вуглекислого газу, ми можемо використовувати стехіометричні обчислення для знаходження кількості етину:

2 молекули етину (C2H2) відповідають за 4 молекули CO2.

Отже, якщо утворилось 5,6 л CO2, то маса етину, який згорів, дорівнює масі, що відповідає 4 молекулам CO2.

Відомо, що 1 моль CO2 має масу приблизно 44 грами.

Отже, маса 4 молекул CO2:

4 молекули CO2 = 4 * 44 г = 176 г.

Отже, об'єм етину, який згорів, можна обчислити, використовуючи стосунок маси та об'єму:

Об'єм = Маса / Густина.

Густина етину дорівнює приблизно 0,9 г/мл (або 900 г/л).

Об'єм етину = 176 г / 900 г/л ≈ 0,196 л.

Отже, об'єм етину, який згорів, становить приблизно 0,196 л.