Question

Масса Ba(OH)₂ которая нейтрализует 4,9 г H₂SO₄

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим молярную массу H₂SO₄ (серной кислоты) и Ba(OH)₂ (гидроксида бария):

1. Молярная масса H₂SO₄:

   • Молярная масса H₂ (водорода) = 2 г/моль
   • Молярная масса S (серы) = 32 г/моль
   • Молярная масса O₄ (кислорода) = 4 * 16 г/моль = 64 г/моль

   Теперь посчитаем молярную массу H₂SO₄: Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 2 + 32 + 64 = 4 + 32 + 64 = 100 г/моль

2. Молярная масса Ba(OH)₂:

   • Молярная масса Ba (бария) = 137 г/моль
   • Молярная масса O (кислорода) = 16 г/моль
   • Молярная масса H (водорода) = 1 г/моль

   Теперь посчитаем молярную массу Ba(OH)₂: Молярная масса Ba(OH)₂ = 137 + 2 * (16 + 1) = 137 + 2 * 17 = 137 + 34 = 171 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество моль вещества H₂SO₄:

Моль H₂SO₄ = масса H₂SO₄ / молярная масса H₂SO₄ Моль H₂SO₄ = 4.9 г / 100 г/моль = 0.049 моль

Так как моль бария Ba(OH)₂ и моль H₂SO₄ относятся как 1:1 в балансовом уравнении химической реакции нейтрализации, то масса Ba(OH)₂, необходимая для нейтрализации 4.9 г H₂SO₄, также составляет 4.9 г.

Итак, масса Ba(OH)₂, необходимая для нейтрализации 4.9 г H₂SO₄, составляет 4.9 г.