Question

8. Внаслідок пропускання сульфур(IV) оксиду через розчин кій гідроксиду, утворилася середня сіль масою 31,6 г. Обчис літь об'єм сульфур(IV) оксиду, що прореагував. Умоляю!!!! Разпишите это в виде задачи!!! Прошу!!!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(K2SO3) = 31,6 г

М(K2SO3) = 158 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(SO2)

                 Решение

  Х л                                       31,6 г

 SO2      +      2KOH     =      K2SO3     +      H2O

n=1 моль                              n=1 моль

Vm=22,4 л/моль                М =158 г/моль

V = 22,4 л                            m=158 г

Х л  SO2    -   31,6 г   K2SO3

22,4 л  SO2  - 158 г  K2SO3

m(K2SO3) = 22,4 * 31,6 / 158 =4,48 г

Answer 2

Звучить, як ви хочете розкрити дану ситуацію у вигляді задачі з хімії. Ось формулювання завдання:

Задача:

Під час реакції сульфур(IV) оксиду з розчином кію гідроксиду утворилася сіль. Маса солі складає 31,6 г. Знайдіть об'єм сульфур(IV) оксиду, який прореагував у цій реакції.

Дані:

Маса солі (сіль) = 31,6 г

Що вам потрібно знайти:

Об'єм сульфур(IV) оксиду, що прореагував

Відомості:

1. У реакції сульфур(IV) оксиду (SO2) реагує з розчином кію гідроксиду (KOH) і утворюється сіль (K2SO3) та вода (H2O).

2. Для обчислення об'єму сульфур(IV) оксиду, що прореагував, спочатку визначимо кількість речовини (молів), а потім використовуємо закони стехіометрії для знаходження об'єму.

Розв'язок:

1. Визначимо кількість молів солі (K2SO3). Для цього використовуємо масу солі та її молекулярну масу:

   Молекулярна маса K2SO3 = маса K (2 * атомна маса K) + маса S (1 * атомна маса S) + маса O (3 * атомна маса O)

   Маса K = 39,1 г/моль Маса S = 32,1 г/моль Маса O = 16,0 г/моль

   Молекулярна маса K2SO3 = (2 * 39,1 г/моль) + 32,1 г/моль + (3 * 16,0 г/моль) = 78,2 г/моль + 32,1 г/моль + 48,0 г/моль = 158,3 г/моль

   Кількість молів солі (n) = Маса солі / Молекулярна маса солі n = 31,6 г / 158,3 г/моль ≈ 0,199 моль

2. Оскільки реакція між сульфур(IV) оксидом (SO2) і кію гідроксидом (KOH) проходить у стехіометричному співвідношенні 1:1, то кількість молів сульфур(IV) оксиду дорівнює кількості молів солі:

   Кількість молів SO2 = 0,199 моль

3. Для обчислення об'єму сульфур(IV) оксиду (SO2) використовуємо ідеальний газовий закон:

   PV = nRT

   де P - тиск (приймемо за нормальних умов 1 атмосфера), V - об'єм, n - кількість молів, R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/моль·K), T - температура в Кельвінах.

   Ми шукаємо V, тому V = nRT / P

   Приймемо температуру навколишнього середовища приблизно 298 K.

   V = (0,199 моль) * (0,0821 л·атм/моль·K) * 298 K / 1 атмосфера ≈ 4,71 л

Отже, об'єм сульфур(IV) оксиду, який прореагував у реакції, становить приблизно 4,71 л.