Question

ХЕЛП !!!!!!яка маса феруму трьохвалентному хлориду утвориться при згоряні заліза в хлорі обємом 33,6л​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                       33,6 л                 Х г

 2Fe       +       3Cl2      =       2FeCl3

                    n=3 моль              n=2 моль

               Vm=22,4 л/моль      М=162,5 г/моль

               V = 67,2 л                   m=325 г

33,6 л   Cl2    -   Х г    FeCl3

67,2 л   Cl2    -   325 г  FeCl3

m(FeCl3) = 33,6 * 325 / 67,2 =162,5 г

Answer 2

Щоб вирішити це завдання, спершу нам потрібно з'ясувати хімічну реакцію між залізом і хлором. Залізо (Fe) є тетраедричним, тому утворює з хлором (Cl₂) трихлорид заліза (FeCl₃):

$2Fe + 3Cl₂ \rightarrow 2FeCl₃$

Наразі ми знаємо, що 1 моль заліза (Fe) реагує з 3 молями хлору (Cl₂), утворюючи 2 молі трьохвалентного хлориду заліза (FeCl₃).

Для обчислення маси трьохвалентного хлориду заліза (FeCl₃), спершу потрібно визначити кількість молей хлору (Cl₂) за заданим об'ємом (33,6 л). Для цього використаємо ідеальний газовий закон:

$PV = nRT$

де:

• $P$ - тиск газу,
• $V$ - об'єм газу,
• $n$ - кількість молей газу,
• $R$ - універсальна газова стала,
• $T$ - температура в абсолютних одиницях (Кельвіни).

У даному випадку ми маємо заданий об'єм $V = 33,6 \, \text{l}$ та можемо вважати, що температура $T$ і тиск $P$ відомі, оскільки це стандартні умови (стандартний тиск $P = 1 \, \text{атм}$ і температура $T = 273,15 \, \text{K}$).

Також, враховуючи, що молярний об'єм ідеального газу при стандартних умовах (STP) дорівнює $V_{\text{molar}} = 22,414 \, \text{l/mol}$, ми можемо вирахувати кількість молей $n$ хлору:

$n = \frac{V}{V_{\text{molar}}} = \frac{33,6 \, \text{l}}{22,414 \, \text{l/mol}}$

Тепер ми знаємо кількість молей хлору, які реагують з 1 молью заліза. За реакційною рівнянням відомо, що на 2 молі заліза утворюється 2 молі трьохвалентного хлориду заліза. Отже, кількість молей заліза дорівнює половині кількості молей хлору:

$n_{\text{Fe}} = \frac{n}{2}$

Тепер ми можемо обчислити масу трьохвалентного хлориду заліза (FeCl₃). Для цього використовуємо молярну масу заліза (Fe) та хлору (Cl):

• Молярна маса Fe: $55,845 \, \text{g/mol}$
• Молярна маса Cl: $35,453 \, \text{g/mol}$

Отже, маса FeCl₃:

$m_{\text{FeCl3}} = n_{\text{Fe}} \times \text{Molar Mass of FeCl3}$

$m_{\text{FeCl3}} = \frac{n}{2} \times (\text{Molar Mass of Fe} + 3 \times \text{Molar Mass of Cl})$

$m_{\text{FeCl3}} = \frac{n}{2} \times (55,845 \, \text{g/mol} + 3 \times 35,453 \, \text{g/mol})$

Підставимо значення $n$ і розрахунки:

$m_{\text{FeCl3}} = \frac{33,6 \, \text{l}}{22,414 \, \text{l/mol}} \times \frac{1}{2} \times (55,845 \, \text{g/mol} + 3 \times 35,453 \, \text{g/mol})$

Обчисліть це, щоб знайти масу FeCl₃ у грамах.