Question

55 ballow. Вычислите объем водорода (н.у), который образуется при взаимодействии цинка массой 13 г. с серной кислотой. Определите тип реакции. Помогите​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  13 г                                                        Хл

  Zn      +      H2SO4    =    ZnSO4    +    H2     (замещение)

n=1 моль                                               n=1 моль

М=65 г/моль                                     Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                V = 22,4 л

13 г  Zn    -    Х л   Н2

65 г  Zn   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 13 * 22,4 / 65 =4,48 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода (н.у) при реакции цинка с серной кислотой, нам необходимо учесть уравнение реакции и использовать закон давления газов.

Сначала составим уравнение реакции:

Zn (цинк) + H₂SO₄ (серная кислота) → ZnSO₄ (сульфат цинка) + H₂ (водород)

Теперь определим количество моль цинка (Zn) в данном случае. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65.38 г/моль. Масса цинка, данная в задаче, составляет 13 г. Для нахождения количества молей цинка используем следующее уравнение:

Количество молей = Масса / Молярная масса

Количество молей цинка = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.198 моль

Теперь обратим внимание на уравнение реакции. Из него видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями водорода (H₂). Значит, 0.198 моль цинка приведут к образованию:

0.198 моль Zn * 2 моля H₂/моль Zn = 0.396 моль H₂

Теперь давайте рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у). При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем примерно 22.4 литра. Таким образом, 0.396 моль водорода займут:

0.396 моль * 22.4 литра/моль ≈ 8.89 литров

Таким образом, объем водорода (н.у), который образуется при данной реакции, составляет примерно 8.89 литра.

Тип реакции: Это реакция образования газа, так как образуется газ (водород) в результате химической реакции, и он выходит из реакционной смеси в виде пузырей.