Question

СРОЧНО! ДАЮ 25 БАЛОВ! задача по химии! На нейтралізацію розчину калій гідроксиду масою 300 г витратили розчин, у якому містилась ортофосфорна кислота кількістю речовини 0,6 моль. Обчисліть масову частку лугу в розчині.​

Answer 1

Ответ:w(KOH)=100,8/300 *100 = 33.6%

Пояснення:

Дано: m(розчину KOH)=300g ; n(H₃PO₄)=0,6 моль

I. Запишемо рівняння реакції:

3 KOH + H₃PO₄ → 3 H₂2O + K₃PO₄

II. За рівнянням видно, що реагенти у співвідношенні, як 3:1.

Тобто, 3n(KOH)=n(H₃PO₄)

III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :

w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

n(KOH)=n(H₃PO₄) *3=0.6*3=1.8 моль

m(KOH)=1.8*56=100,8 g

w(KOH)=100,8/300 *100 = 33.6%

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення масової частки лугу (калій гідроксиду) в розчині, спочатку знайдемо кількість молей калій гідроксиду у розчині, яку витратили для нейтралізації ортофосфорної кислоти. Потім обчислимо масу цього калій гідроксиду.

Кількість молей ортофосфорної кислоти (H₃PO₄) = 0.6 моль.

Реакція нейтралізації між ортофосфорною кислотою та калій гідроксидом виглядає наступним чином:

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O.

З цієї реакції видно, що для нейтралізації одного молю H₃PO₄ потрібно три молі KOH.

Отже, кількість молей KOH, яку витратили, дорівнює:

0.6 моль H₃PO₄ * 3 молі KOH/моль H₃PO₄ = 1.8 моль KOH.

Тепер ми можемо знайти масу цього кількості KOH, враховуючи її масу в розчині:

Маса KOH = кількість молей * маса молекули KOH.

Маса молекули KOH = 39.1 г/моль (маса K) + 15.999 г/моль (маса O) + 1.007 г/моль (маса H) = 56.107 г/моль.

Маса KOH = 1.8 моль * 56.107 г/моль = 101.01 г.

Тепер, щоб знайти масову частку KOH в розчині, поділімо масу KOH на масу всього розчину та помножимо на 100%:

Масова частка KOH = (101.01 г / 300 г) * 100% ≈ 33.67%.

Отже, масова частка калій гідроксиду в розчині становить близько 33.67%.