Question

Який объем газа выделяется при взаимодействии 48 г магния сульфатною кислотою​

Answer 1

Ответ:

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

n(Mg)=48г:24г/моль=2 моль

n(H2)=2*1/1=2 моль

V(H2)=2 моль * 22,4 дм3/моль= 44,8 дм3

Answer 2

Щоб розрахувати об'єм газу, що виділяється при реакції 48 грамів магнію (Mg) з сульфатною кислотою (H2SO4), вам спершу потрібно знайти хімічне рівняння реакції та визначити стехіометричний коефіцієнт для магнію у цій реакції.

Хімічне рівняння для реакції магнію з сульфатною кислотою виглядає наступним чином:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

З цього рівняння видно, що кожен моль магнію реагує з одним мольом сульфатної кислоти і виділяє один моль водню (H2).

Тепер давайте розрахуємо, скільки молей магнію ви маєте у 48 грамах. Молекулярна маса магнію (Mg) дорівнює приблизно 24.31 г/моль.

Кількість молей магнію = Маса магнію / Молекулярна маса магнію Кількість молей магнію = 48 г / 24.31 г/моль ≈ 1.97 моль

Отже, у вас є приблизно 1.97 моль магнію. Згідно з хімічним рівнянням, за кожен моль магнію виділяється один моль водню. Тому об'єм водню, виділений в цій реакції, може бути розрахований з використанням ідеального газу і умов нормальної температури і тиску (0°C і 1 атмосферного тиску), за формулою:

V = nRT/P

де: V - об'єм газу, n - кількість молей газу (у нашому випадку, кількість молей водню), R - газова стала (приблизно 0.0821 L·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвінах (273 + 0°C = 273 K), P - тиск (1 атмосфера).

Підставимо значення:

V = 1.97 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 K / 1 атмосфера

V ≈ 44.53 літри водню

Отже, при реакції 48 грамів магнію з сульфатною кислотою виділяється приблизно 44.53 літри водню.