Question

Вычислите массу и количество вещества нерастворимой соли, которая образовалась при реакции барий хлорида массой 416 граммов с аргентум нитратом.

Answer 1

Ответ: решение на фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно определить сначала уравнение химической реакции между бариевым хлоридом (BaCl2) и аргентум нитратом (AgNO3). Уравнение этой реакции будет следующим:

BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2

Из этого уравнения видно, что одна моль бариевого хлорида (BaCl2) реагирует с двумя молями аргентум нитрата (AgNO3), образуя два моля нерастворимой соли аргентум хлорида (AgCl).

Давайте вычислим количество молей бариевого хлорида (BaCl2) в данном случае. Молярная масса BaCl2 составляет примерно 137,33 г/моль, поэтому масса 416 г бариевого хлорида содержит:

Количество молей BaCl2 = Масса / Молярная масса Количество молей BaCl2 = 416 г / 137,33 г/моль ≈ 3,03 моль BaCl2

Так как каждый моль BaCl2 образует два моля AgCl, то количество молей AgCl также равно 3,03 моль (по отношению к BaCl2).

Теперь мы можем вычислить массу нерастворимой соли аргентум хлорида (AgCl). Молярная масса AgCl составляет примерно 143,32 г/моль, поэтому масса AgCl будет:

Масса AgCl = Количество молей AgCl × Молярная масса AgCl Масса AgCl = 3,03 моль × 143,32 г/моль ≈ 434,01 г

Таким образом, масса нерастворимой соли аргентум хлорида, которая образовалась в реакции, составляет примерно 434,01 граммов, и количество вещества AgCl равно 3,03 молям.