Question

Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 13г цинка Zn с нитратом ртути Hg(NO3)2.​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для вычисления массы соли, образующейся при взаимодействии 13 г цинка (Zn) с нитратом ртути (Hg(NO3)2), вам нужно знать химическое уравнение реакции и использовать стехиометрию.

Химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и нитратом ртути (Hg(NO3)2) выглядит следующим образом:

Zn + Hg(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Hg

Из уравнения видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с одним молем нитрата ртути (Hg(NO3)2) и образует один моль нитрата цинка (Zn(NO3)2) и один моль ртути (Hg).

Теперь мы можем рассчитать количество молей цинка в реакции. Для этого воспользуемся молярной массой цинка (Zn), которая составляет примерно 65,38 г/моль. Масса цинка равна 13 г, поэтому количество молей цинка можно рассчитать следующим образом:

Моли Zn = масса Zn / молярная масса Zn Моли Zn = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

Теперь мы знаем, что количество молей нитрата ртути (Hg(NO3)2) также составляет приблизительно 0,199 моль, так как они реагируют в соотношении 1:1.

Далее, мы можем рассчитать массу нитрата ртути (Hg(NO3)2), которая образуется в реакции. Для этого воспользуемся молярной массой Hg(NO3)2, которая равна примерно 324,6 г/моль:

Масса Hg(NO3)2 = количество молей Hg(NO3)2 * молярная масса Hg(NO3)2 Масса Hg(NO3)2 = 0,199 моль * 324,6 г/моль ≈ 64,55 г

Таким образом, масса нитрата ртути (Hg(NO3)2), образующейся при взаимодействии 13 г цинка (Zn) с нитратом ртути (Hg(NO3)2), составляет приблизительно 64,55 г.