Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА как изменится скорость реакции: 2NO(r)+O2(r)-2NO2(r); если уменьшить объём реакционной смеси в 3 раза?

Answer 1

Ответ:

2 NO + O2 = 2 NO2 В данном случае скорость реакции рассчитывается по формуле: v = k[NO]2[O2] Из уравнения следует, что если мы уменьшим концентрацию NO в 3 раза, то скорость реакции уменьшится в 9 раз (3 в степени 2). Ответ: скорость реакции уменьшится в 9 раз.

Answer 2

Изменение скорости реакции при изменении концентрации реагентов и продуктов можно определить с помощью принципа Ле Шателье. В данной реакции:

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Объем реакционной смеси и концентрации газов в ней влияют на скорость реакции. Если вы уменьшаете объем реакционной смеси в 3 раза, это также приведет к уменьшению концентрации всех реагентов и продуктов в 3 раза, так как количество вещества остается неизменным (если только нет добавления или удаления вещества).

Согласно принципу Ле Шателье, изменение концентрации реагентов влияет на скорость реакции следующим образом:

• Уменьшение концентрации реагентов (в данном случае, NO и O2) приводит к уменьшению скорости реакции.

Поэтому, если вы уменьшаете объем реакционной смеси в 3 раза, скорость этой реакции также уменьшится.