Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА как изменится скорость реакции: 2NO(r)+O2(r)-2NO2(r); если уменьшить объём реакционной смеси в 3 раза?

Answer 1

Ответ:

2 NO + O2 = 2 NO2 В данном случае скорость реакции рассчитывается по формуле: v = k[NO]2[O2] Из уравнения следует, что если мы уменьшим концентрацию NO в 3 раза, то скорость реакции уменьшится в 9 раз (3 в степени 2). Ответ: скорость реакции уменьшится в 9 раз.

Answer 2

Изменение скорости реакции при изменении объема реакционной смеси можно определить с помощью закона действующих масс, который утверждает, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степень их коэффициентов в уравнении реакции.

Данное уравнение реакции: 2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)

Если вы уменьшаете объем реакционной смеси в 3 раза, то концентрации всех реагентов также уменьшатся в 3 раза, при условии, что количество вещества остается постоянным (например, при постоянной температуре и давлении).

Сначала определим коэффициенты перед реагентами:

• Коэффициент перед NO: 2
• Коэффициент перед O2: 1

Скорость реакции будет пропорциональна произведению концентраций этих реагентов, возведенных в соответствующие степени. Поскольку уравнение реакции имеет коэффициенты 2 и 1, то скорость реакции будет пропорциональна концентрациям NO во второй степени и концентрации O2 в первой степени.

Теперь уменьшим объем реакционной смеси в 3 раза, что означает, что концентрации NO и O2 также уменьшатся в 3 раза. После этого скорость реакции будет пропорциональна (1/3)^2 * (1/3)^1, что равно (1/9) * (1/3) = 1/27.

Таким образом, скорость реакции уменьшится в 27 раз при уменьшении объема реакционной смеси в 3 раза при условии, что температура и другие факторы остаются неизменными.