Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!! натрій карбонат прореагував з 25 г етанової кислоти. Який об'єм газу (н.у) виділився?​

Answer 1

Ответ:

2 CH3COOH (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 CH3COONa (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

n(CH3COOH)=0.42 моль

n(co2)/2=0.21 моль

V(co2)= 22.4*0.21=4.7л

Объяснение:

Answer 2

Для визначення об'єму газу, який виділився під час реакції натрію карбонату (Na2CO3) з етановою (ацетовою) кислотою (CH3COOH), спершу давайте знайдемо балансовану реакцію:

CH3COOH + Na2CO3 -> NaCH3COO + H2O + CO2

З цієї реакції видно, що під час реакції виділяється CO2 (діоксид вуглецю) у газоподібному стані.

Далі нам потрібно визначити кількість молів Na2CO3 та CH3COOH, які брали участь у реакції. Для цього нам потрібно визначити їх моллярні маси.

M(на2со3) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль M(ch3cooh) = 212 + 4 + 216 + 2 = 60 г/моль

Тепер ми можемо визначити кількість молів речовини:

Кількість молів Na2CO3 = маса / M(на2со3) = 25 г / 106 г/моль ≈ 0.2362 моль

Кількість молів CH3COOH = маса / M(ch3cooh) = 25 г / 60 г/моль ≈ 0.4167 моль

За реакційним стохіометрією 1 моль Na2CO3 виділяє 1 моль CO2. Тобто, у нашому випадку, 0.2362 моль Na2CO3 виділить 0.2362 моль CO2.

Тепер нам потрібно перевести молі CO2 у об'єм (за нормальних умов):

1 моль газу при н.у. (нормальних умовах) займає приблизно 22.4 літра об'єму.

Отже, об'єм CO2, який виділився у вашій реакції:

Об'єм CO2 = 0.2362 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.29 літрів (при нормальних умовах).

Таким чином, об'єм газу CO2, який виділився під час реакції, становить приблизно 5.29 літра при нормальних умовах.