Question

Изотоп какого химического элемента имеет массовое число 137 и содержит 81 нейтрон в ядре? а) номер периодаб) номер группы​

Answer 1

Ответ:

Это элемент-Барий Ba

a) 6 период

б) ІІ группа

Answer 2

Изотоп химического элемента определяется не только его массовым числом, но и атомным номером. Массовое число (также известное как ядерное число) представляет собой сумму протонов и нейтронов в ядре атома. Атомный номер указывает на количество протонов в атоме, и он также определяет химические свойства элемента.

Известно, что указанный изотоп имеет массовое число 137 и содержит 81 нейтрон в ядре. Чтобы определить химический элемент, соответствующий этому изотопу, давайте вычислим количество протонов.

Массовое число (137) = количество протонов + количество нейтронов Атомный номер (количество протонов) = Массовое число - количество нейтронов Атомный номер = 137 - 81 = 56

Теперь, зная атомный номер (количество протонов), мы можем определить элемент с атомным номером 56. Этим элементом является барий (Ba).

Таким образом, изотоп с массовым числом 137 и 81 нейтроном в ядре относится к элементу барию. Ответ на вопрос "а) номер периода" зависит от конкретной позиции бария в таблице элементов Менделеева. Барий находится в 6-м периоде. Ответ на вопрос "б) номер группы" зависит от конкретной классификации элементов, но барий обычно находится во 2-й группе (IIA) таблицы элементов Менделеева.