Question

Умоляю Вас сделайте правильно с решением. Даю 100 баллов. Цинковый купорос (ZnSO4•7H20) массой 114,8 г растворили в 500 мл воды. Определите концентрацию (моль/л) ионов цинка в растворе. Изменением объёма при растворении кристаллогидрата можно пренебречь.

Answer 1

Ответ:

М (ZnSO4•7H20) = 287 г/моль

n (ZnSO4•7H20) = 114,8 / 287 = 0,4 моль

0,4 моль содержится в 500 мл раствора, значит в 1л будет содержаться 0.4×2=0.8 моль.

В 1 моль цинкового купороса содержится 1 моль ионов цинка, в 0.8 моль соответственно будет 0.8 моль ионов цинка.

концентрация ионов цинка в растворе составляет 0,8 моль/литр.

Answer 2

Для определения концентрации ионов цинка (Zn²⁺) в растворе, нам необходимо сначала рассчитать количество вещества цинкового купороса, а затем определить концентрацию Zn²⁺ ионов в растворе.

1. Рассчитаем количество вещества цинкового купороса (ZnSO4•7H2O):

Масса цинкового купороса (ZnSO4•7H2O) = 114.8 г Молярная масса ZnSO4•7H2O = Масса Zn + Масса SO4 + Масса 7H2O

Масса Zn (цинка) = 65.38 г/моль Масса SO4 (сульфата) = 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 96.07 г/моль Масса 7H2O (семи молекул воды) = 7 * (2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль) = 126.14 г/моль

Молярная масса ZnSO4•7H2O = 65.38 г/моль + 96.07 г/моль + 126.14 г/моль = 287.59 г/моль

Количество молей цинкового купороса (ZnSO4•7H2O) = Масса / Молярная масса Количество молей = 114.8 г / 287.59 г/моль ≈ 0.399 моль

2. Рассчитаем концентрацию Zn²⁺ ионов в растворе:

Цинковый купорос (ZnSO4•7H2O) содержит один ион цинка (Zn²⁺) в каждой молекуле, поэтому количество молей Zn²⁺ ионов равно количеству молей цинкового купороса.

Объем раствора = 500 мл = 0.5 л

Концентрация Zn²⁺ ионов = Количество молей / Объем раствора Концентрация = 0.399 моль / 0.5 л = 0.798 моль/л

Итак, концентрация ионов цинка (Zn²⁺) в растворе составляет приблизительно 0.798 моль/л.