Question

Найдите двухвалентный металл, 3.6 г которого соединяются с 2.4 г кислорода​

Answer 1

Объяснение:

Этот металл- медь Cu

=====================

Answer 2

Для определения двухвалентного металла, с которым соединяются 3.6 г металла и 2.4 г кислорода, мы можем использовать знание молекулярных масс и валентности элементов.

Молекулярная масса кислорода (O) равна приблизительно 16 г/моль, а молекулярная масса кислорода в O2 (диоксиде кислорода) равна примерно 32 г/моль (поскольку молекула O2 состоит из двух атомов кислорода).

Таким образом, 2.4 г кислорода соответствуют:

2.4 г / 32 г/моль = 0.075 моль кислорода.

Если 3.6 г металла соединяются с этим количеством кислорода, то металл должен иметь валентность 2, так как водород воды (H2O) имеет валентность +2.

Теперь мы можем найти молекулярную массу металла. Молекулярная масса металла будет равна:

(3.6 г металла) / (0.075 моль) = 48 г/моль.

Исходя из этой молекулярной массы и валентности 2, можно предположить, что это металл магний (Mg). Магний обладает атомной массой примерно 24 г/моль и имеет валентность +2.

Таким образом, двухвалентным металлом, который соединяется с 3.6 г металла и 2.4 г кислорода, является магний (Mg).