Question

розчин етанової кислоти масою 200 г з масовою часткою речовини 6% прореагував з кальцієм карбонатом взятим у надлишку. обчисліть об'єм газу що виділився

Answer 1

Ответ:

Находим массу кислоты:

m(CH3COOH) = 200 г × 0,06 = 12 г.

Находим количество вещества кислоты:

v(CH3COOH) = 12 г : 60 г/моль = 0,2 моль.

Находим концентрацию кислоты:

c(CH3COOH) = 0,2 моль : 0,2 л = 1 моль/л.

Находим концентрацию катионов водорода:

[H+] = 8,44 × 10^(-4) моль : 0,2 л = 4,22 × 10^(-3) моль/л

Находим степень диссоциации:

α = 4,22 × 10^(-3) : 1 = 4,22 × 10^(-3) = 0,422%.

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку розглянемо реакцію між етановою кислотою (CH3COOH) та кальцієм карбонатом (CaCO3). Реакція виглядає так:

CH3COOH + CaCO3 -> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

З цієї реакції виділяється газ вуглекислота (CO2).

1. Спочатку, знайдемо кількість маси етанової кислоти, що прореагувала. Масова частка CH3COOH в розчині дорівнює 6%, що означає, що маса CH3COOH у розчині дорівнює 0.06 * 200 г = 12 г.

2. Тепер розглянемо стехіометричне співвідношення реакції. Одна молекула етанової кислоти реагує з однією молекулою кальцію карбонату і виділяє одну молекулу CO2. Молекулярна маса CH3COOH = 60 g/mol, і молекулярна маса CO2 = 44 g/mol.

3. Знайдемо кількість молей CH3COOH, які реагують: моль CH3COOH = маса (г) / молекулярна маса (г/моль) = 12 г / 60 г/моль = 0.2 моль CH3COOH

4. Оскільки кальцій карбонат взяли у надлишку, реагуватиме всі 0.2 моль CH3COOH. Тому, буде виділятися 0.2 моль CO2.

5. Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм газу CO2, який виділиться. Ідеальний газовий закон має вигляд: PV = nRT, де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - газова стала, T - температура в Кельвінах.

6. Припустимо, що реакція відбувається при кімнатній температурі (приблизно 298 K) і нормальному атмосферному тиску (P = 1 атмосфера).

7. Газова стала R = 0.0821 л·атм/(моль·K).

8. Підставимо значення в ідеальний газовий закон: V = (nRT) / P V = (0.2 моль * 0.0821 л·атм/(моль·K) * 298 K) / 1 атмосфера

9. Розрахунок дає: V = 4.92 л

Отже, об'єм газу CO2, що виділився під час реакції, становить приблизно 4.92 літри.