Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. K + O2 = Zn + HCI = H3N = AI + CI2 = AI + H2SO4 =

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) 4K + O2 = 2K2O

 K(0) -1e = K(+)           4    ок-ие

в-ль

 O2(0) +4e = 2O(-2)  1     в-ие

ок-ль

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn(0) -2e = Zn(+2)   1   ок-ие

в-ль

2H(+) + 2e = H2(0)   1    в-ие

ок-ль

3)    2NH3   =   N2   +    3H2

2N(-3) -6e = N2(0)   1   ок-ие

в-ль

2H(+)  +2e = H2(0)   3   в-ие

ок-ль

4) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Al(0) -3e = Al(+3)     2    ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)   3   в-ие

ок-ль

5) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Al(0) -3e = Al(+3)     2     ок-ие

в-ль

2H(+) +2e = H2(0)   3    в-ие

ок-ль

Answer 2

Для того чтобы определить окислитель и восстановитель, а также коэффициенты реакций с помощью метода электронного баланса, давайте рассмотрим каждое уравнение по отдельности:

1. K + O2 → K2O В этой реакции кислород окисляет калий до оксида калия (K2O). Кислород - окислитель, а калий - восстановитель.

2. Zn + HCl → ZnCl2 + H2 В этой реакции хлор в HCl окисляет цинк до хлорида цинка (ZnCl2), а цинк восстанавливается до молекулярного водорода (H2). HCl - окислитель, а цинк - восстановитель.

3. H3N = Al + Cl2 → AlCl3 + NH3 В этой реакции хлор в Cl2 окисляет алюминий до хлорида алюминия (AlCl3), а алюминий восстанавливает аммиак (NH3). Cl2 - окислитель, а алюминий - восстановитель.

4. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 В этой реакции серная кислота (H2SO4) окисляет алюминий до сульфата алюминия (Al2(SO4)3), а алюминий восстанавливается до молекулярного водорода (H2). H2SO4 - окислитель, а алюминий - восстановитель.

Теперь мы можем попробовать сбалансировать уравнения с учетом этой информации, чтобы выразить количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях. Уравнения должны быть сбалансированы так, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым с обеих сторон реакции.

1. K + 1/2 O2 → K2O Для сбалансирования: 2K + O2 → 2K2O

2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Для сбалансирования: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

3. 6H3N + 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 + 6NH3 Для сбалансирования: 6H3N + 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 + 6NH3

4. 2Al + 3H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2 Для сбалансирования: 2Al + 3H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2

Теперь уравнения сбалансированы, и количество передаваемых электронов в окислительно-восстановительных реакциях сбалансировано.