Question

яка маса алюмінію витратиться на добування 3 л водню (н.у.)під час його реакції з розчином розведеної сульфатної кислоти?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                                                                   3 л

  2Al       +       3H2SO4   =     Al2(SO4)3    +   3H2

n=2 моль                                                         n=3 моль

М = 27 г/моль                                                Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                             V = 67,2 л

Х г  Al    -    3 л  Н2

54 г Al    -   67,2 л  Н2

m(Al) = 54 * 3 / 67,2 =2,4 г

Answer 2

Реакція між алюмінієм і розчином сульфатної кислоти виглядає наступним чином:

2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 + 2 Al2(SO4)3

З цього балансованого хімічного рівняння видно, що для кожних 2 молекул алюмінію (Al) утворюються 3 молекули водню (H2). Таким чином, масове співвідношення алюмінію і водню дорівнює 2 до 3.

За 1 моль алюмінію, який бере участь у реакції, утворюється 3 молі водню. Тепер нам потрібно визначити, скільки моль алюмінію потрібно для утворення 3 літрів водню при нормальних умовах (н.у.). Однак перед тим, як це зробити, нам потрібно знати стандартний об'єм для газу за нормальних умов (н.у.), який дорівнює приблизно 22,4 літра на моль газу.

Таким чином, для отримання 3 літрів водню (H2), нам знадобиться:

(3 л) / (22.4 л/моль) ≈ 0.134 моль H2

Оскільки масове співвідношення алюмінію і водню в реакції дорівнює 2 до 3, нам знадобиться:

(0.134 моль H2) * (2 моль Al / 3 моль H2) ≈ 0.089 моль Al

Тепер, маса алюмінію (Al) може бути знайдена, враховуючи його масу у грамах на моль, яка становить приблизно 26,98 г/моль:

0.089 моль * 26.98 г/моль ≈ 2.39 г алюмінію

Отже, для добування 3 літрів водню (н.у.) у реакції з розчином розведеної сульфатної кислоти потрібно близько 2.39 г алюмінію.