Question

Срочно в результаті взаємодії одтової кислоти з кальцієм масою 20 г виділився газ, який об'єм газу​

Answer 1

Дано:
m(CH3COOH) = 12г.
---------------------------
Найти: V(CO2) - ?
Решение:
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O
M(CH3COOH) = 60 г/моль
n(CH3COOH) = 12/60 = 0.2 моль
n(CO2):n(CH3COOH) = 1:2
n(CO2) = 0.2/2 = 0.1 моль
V(CO2) = 0.1 * 22.4 = 2.24 л.

Answer 2

Хімічна реакція між солями кислоти і основами зазвичай призводить до виділення газу. У цьому випадку, результат взаємодії оцтової кислоти (CH3COOH) з кальцієм (Са) дає соляну кислоту та водень. Хімічне рівняння цієї реакції виглядає наступним чином:

$2CH_3COOH + Са \to Са(CH_3COO)_2 + H_2$

З рівняння вище видно, що при реакції виділяється водень (H2). Для обчислення об'єму водню, який виділився, необхідно знати кількість речовини, що взаємодіють. Для цього спочатку треба визначити, скільки моль CH3COOH та Са було задіяно у реакції, використовуючи їх молярну масу.

Молярна маса оцтової кислоти (CH3COOH) дорівнює 60.05 г/моль.

Молярна маса кальцію (Са) дорівнює 40.08 г/моль.

З масою кальцію 20 г, ми можемо обчислити кількість молей кальцію:

$\text{Кількість молей кальцію} = \frac{\text{Маса}}{\text{Молярна маса}} = \frac{20}{40.08} \text{ моль}$

Оскільки згідно рівняння реакції 2 моля CH3COOH реагують з 1 молем Са, то кількість молей CH3COOH, які реагують, також буде дорівнювати половині кількості молей Са. Тобто:

$\text{Кількість молей CH3COOH} = \frac{1}{2} \times \frac{20}{40.08} \text{ моль}$

Знаючи кількість молей водню, що утворюється в реакції, ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб обчислити об'єм:

$PV = nRT$

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах. У даному випадку можна припустити, що тиск та температура залишаються постійними, тому формула спрощується до:

$V = \frac{nR}{P}$

Значення універсальної газової сталої $R$ - 0.08206 л·атм/моль·К.

Тиск $P$ можна взяти рівним атмосферному тиску, тобто 1 атмосфера.

Тепер ми можемо обчислити об'єм, замінивши значення $n$ у вищезазначеній формулі.