Question

Определите, какая масса и какой объем (н.у.) водорода выделятся при взаимодействии 0,24 г магния с избытком разбавленной серной кислоты? Запишите массу (в граммах) водорода с точностью до сотых. Запишите объем (в литрах) водорода с точностью до тысячных.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  0,24 г                                                        Х г, Х л

  Mg       +      H2SO4    =     MgSO4    +    H2

n=1 моль                                                    n=1 моль

М=24 г/моль                                            М=2 г/моль

m=24 г                                                      m=2 г

0,24 г  Mg   -   Х г   Н2

  24 г  Mg   -   2 г  Н2

m(H2) = 0,24 *2 / 24 =0,02 г

n(H2) = m / М = 0,02 / 2 = 0,01 моль

V(H2) = Vm *n = 22,4 л/моль * 0,01 моль =0,224 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2$

Из уравнения видно, что 1 моль магния (24,31 г) реагирует с 2 молями серной кислоты (98 г) и образует 1 моль водорода (2 г).

1. Рассчитаем количество молей магния в данном случае:

$\text{Моль магния} = \frac{\text{Масса магния}}{\text{Молярная масса магния}}$

$\text{Моль магния} = \frac{0,24 \, \text{г}}{24,31 \, \text{г/моль}}$

2. Поскольку магний реагирует с избытком серной кислоты, мы можем пренебречь её количеством. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей магния.

3. Рассчитаем массу и объем водорода:

$\text{Масса водорода} = \text{Моль водорода} \times \text{Молярная масса водорода}$

$\text{Объем водорода (н.у.)} = \text{Моль водорода} \times 22,4 \, \text{л/моль}$

Теперь давайте это вычислим.