Question

Умоляю помогите! Химия! Определить объем аммиака который образуется при взаимодействии 18 г водорода с азотом

Answer 1

Дано

m(H2) =18г

Найти:

V(NH3)-?

Решение:

3H2+N2=2NH3

n(H2)=m/M=18г:2г/моль=9моль

M(H2)=2*1=2г/моль

n(H2)=n(NH3)=9*2/3=6моль

V(NH3) =n*Vm=22,4л/моль*6моль=134,4л

Answer 2

Для определения объема аммиака, который образуется при взаимодействии 18 г водорода с азотом, вы можете использовать закон Дальтона и стехиометрию химической реакции.

Сначала давайте определим химическое уравнение для образования аммиака (NH3) из водорода (H2) и азота (N2):

3H2 + N2 -> 2NH3

Теперь давайте определим количество вещества (в молях) в 18 г водорода (H2). Для этого мы можем использовать молярную массу водорода, которая составляет примерно 2 г/моль (масса водорода делится на количество молекул в моле). Итак, 18 г водорода составляют:

18 г / 2 г/моль = 9 моль H2

Согласно стехиометрии химической реакции, 3 молекулы водорода реагируют с 1 молекулой азота, образуя 2 молекулы аммиака. Таким образом, количество молекул азота будет равно 1/3 от количества молекул водорода, что составляет 9 моль / 3 = 3 молей N2.

Теперь, согласно химическому уравнению, 3 молекулы азота образуют 2 молекулы аммиака. Таким образом, количество молекул аммиака также составит 2/3 от количества молекул азота, что составляет 2 моли NH3.

Теперь мы знаем, что образуется 2 моля аммиака. Для определения объема аммиака, предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении). При таких условиях один моль газа занимает объем примерно 22,4 литра.

Итак, объем 2 моль аммиака при стандартных условиях составит:

2 моля * 22,4 л/моль = 44,8 литра аммиака.

Таким образом, при взаимодействии 18 г водорода с азотом образуется приближенно 44,8 литра аммиака при стандартных условиях.