Question

З алюмінію масою 81 г отримали оксид який розчинили в натрій гідроксиді яка маса натрій гідроксиду вступила в реакцію​

Answer 1

4al+3o2=2al2o3

al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]

n(al)=m(al)/M(al)=81г/27г/моль=3моль

n(al2o3)=2n(al)/4=2*3моль/4=1.5моль

n(naoh)=2n(al2o3)=2*1.5моль=3моль

m(naoh)=n(naoh)*M(naoh)=3моль*40г/моль=120г

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію крок за кроком:

1. Отримання оксиду алюмінію (Al₂O₃):

Молярна маса алюмінію (Al) = 27 г/моль Молярна маса кисню (O) = 16 г/моль

Молярна маса Al₂O₃ = 227 + 316 = 54 + 48 = 102 г/моль

Якщо ви отримали 81 г алюмінію, то можна знайти кількість моль алюмінію:

Моль Al = маса / молярна маса = 81 г / 27 г/моль ≈ 3 моль

Оскільки в реакції Al₂O₃ розщеплюється на 2 молекули алюмінію і 3 молекули кисню, то 3 моль алюмінію перетворюються на 1.5 моль кисню. Однак, оскільки молекула кисню має молярну масу 32 г/моль (O₂), то це становить:

1.5 моль * 32 г/моль = 48 г кисню

Таким чином, 81 г алюмінію утворюють 48 г кисню.

2. Розчинення оксиду у натрій гідроксиді (NaOH):

Молярна маса натрію (Na) = 23 г/моль Молярна маса кисню (O) = 16 г/моль Молярна маса водню (H) = 1 г/моль

Молярна маса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Якщо ми розчинимо 48 г кисню у NaOH, то отримаємо воду (H₂O):

48 г / 16 г/моль = 3 моль O₂

Отже, 3 моля кисню потрібно 3 молі NaOH для реакції. Це буде:

3 моль * 40 г/моль = 120 г NaOH

Отже, для того, щоб розчинити оксид алюмінію масою 81 г у натрій гідроксиді, потрібно 120 г NaOH.