Question

100 БАЛЛОВ. Очень срочно. Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 15 мл 0,2М раствора аммиака раствором соляной кислоты с эквивалентной концентрацией 0,2 моль/л. Величину константы диссоциации NH4OH принять равной 1,8×10–5. Можно не расписывать,нужен только ответ.

Answer 1

Ответ:

12,13

Объяснение:

Уравнение реакции:

NH4OH + HCl  = NH4Cl + H2O

Из уравнения вытекает, что точке эквивалентности образуется в два раза меньшее количество (0,1 м.) NH4Cl, так как при этом объем раствора увеличился в 2 раза.

В точке эквивалентности к 15 мл 0,2 М раствора аммиака добавлено 15 мл 0,2 М раствора соляной кислоты, концентрация соли будет равна:

С(NH4Cl) = [Сн(HCl)*V(HCl)]/[V(NH4OH) + V(HCl)] = (0,2* 15)/(15 + 15) = 0,1 M.

Рассчитаем рН раствора в точке эквивалентности по формуле:

рН = 14 - 1/2 рК(осн.) - 1/2 lgCн(соли) = 14 - 1/2(-lg1.8*10^-5) - 1/2lg(0,1) = 12.13.

Вроде так...

Answer 2

pH в точке эквивалентности при титровании аммиака (NH4OH) соляной кислотой можно рассчитать, используя уравнение:

pH = pKa + log10(Cбаза / Cкислота),

где pKa - постоянная диссоциации для NH4OH, равная -log10(1.8×10^(-5)) = 4.74,

Cбаза - эквивалентная концентрация аммиака (NH4OH) в начале титрования, которая равна 0.2 М,

Cкислота - эквивалентная концентрация соляной кислоты (HCl), которая также равна 0.2 М.

Теперь мы можем рассчитать pH:

pH = 4.74 + log10(0.2 / 0.2) = 4.74 + log10(1) = 4.74.

Ответ: pH в точке эквивалентности равен 4.74.