Question

Если нагреть нитрат калия, то произойдёт разложение этой соли с образованием нитрита калия и кислорода. Определите, какую массу нитрата калия необходимо нагреть, чтобы получить 5,6л. (н.у.) кислорода.​

Answer 1

Держи)

тут все просто))))

Answer 2

Для определения массы нитрата калия, которую необходимо нагреть, чтобы получить 5,6 литров кислорода (н.у.), мы можем использовать закон Дальтона об объемных соотношениях газов. Согласно этому закону, при постоянных условиях температуры и давления, объемы различных газов, участвующих в реакции, пропорциональны их коэффициентам в сбалансированном химическом уравнении.

Уравнение реакции для разложения нитрата калия (KNO3) с образованием нитрита калия (KNO2) и кислорода (O2) выглядит следующим образом:

2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул нитрата калия (KNO3) образуется 1 молекула кислорода (O2).

1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 5,6 литров кислорода составляют 5,6 / 22,4 ≈ 0,25 моль кислорода.

Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы нитрата калия (KNO3) дадут 1 молекулу кислорода (O2), следовательно, 0,25 моль кислорода соответствуют 0,5 моли нитрата калия (KNO3).

Теперь мы можем вычислить молекулярную массу нитрата калия (KNO3), которая равна сумме масс атомов в его молекуле: М(KNO3) = М(K) + М(N) + 3 * М(O) М(KNO3) = 39,1 г/моль + 14,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль М(KNO3) = 39,1 г/моль + 14,0 г/моль + 48,0 г/моль М(KNO3) = 101,1 г/моль

Теперь мы можем найти массу 0,5 моли нитрата калия (KNO3):

Масса = количество молей × молекулярная масса Масса = 0,5 моль × 101,1 г/моль Масса ≈ 50,55 г

Таким образом, для получения 5,6 литров кислорода (н.у.) необходимо нагреть примерно 50,55 г нитрата калия.