Question

Определить объем H2 который образуется при взаимодействии 1 г Na с H2O

Answer 1

Ответ:

11,2 л

Объяснение:

1г                           х л

2na+H2O=Na2O+H2

2 моль                  22,4л

1/2=х/22,4

22,4/2=11,2

Answer 2

Для определения объема водорода (H2), образующегося при взаимодействии 1 грамма натрия (Na) с водой (H2O), нам нужно знать химическое уравнение этой реакции. Реакция натрия с водой приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH) и выделению водорода (H2). Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из этого уравнения видно, что на каждый моль натрия (Na) реагента образуется один моль водорода (H2). Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, поэтому 1 грамм натрия соответствует примерно 0,0435 моль.

Следовательно, количество водорода (H2), образующееся при реакции 1 грамма натрия, будет также равно 0,0435 моль.

Для определения объема водорода (H2) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно использовать закон состояния идеальных газов. Объем одного моля идеального газа при стандартных условиях составляет примерно 22,4 литра.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода (H2):

Объем H2 = количество молей H2 x объем одного моля H2 Объем H2 = 0,0435 моль x 22,4 л/моль Объем H2 ≈ 0,9744 литра

Итак, при взаимодействии 1 грамма натрия с водой образуется примерно 0,9744 литра водорода (H2) при стандартных условиях.