Question

Отдаю все баллы!!! Сколько граммов гидрида натрия потребуется для получения 6,72 л (н.у.) водорода путём взаимодействия с водой, если известно, что исходный гидрид содержит 10 масс.% нерастворимых в воде примесей? Ответ приведите с точностью до целых.

Answer 1

NaH + H2O → NaOH + H2

М (NaH) = 24г/моль

n (H2) = 6,72/22.4=0,3 моль

n (H2) = n (NaH)

m (NaH) = 0,3 моль × 24г/моль = 7,2 г

m (NaH) с учетом примесей = 7.2×100%/(100%-10%)=8г

Ответ: 8г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество водорода, которое можно получить из гидрида натрия, учитывая его содержание в нём.

Известно, что массовая доля водорода в гидриде натрия составляет 10%. То есть, 100 г гидрида натрия содержат 10 г водорода.

Для получения 6,72 л водорода (нормальные условия), нам нужно узнать, сколько граммов водорода это составляет. Для этого воспользуемся законом состояния идеального газа, который утверждает, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) имеет объем приблизительно 22,4 литра.

Таким образом, 6,72 л водорода составляют (6,72 / 22,4) моль водорода.

Теперь, учитывая, что масса моля водорода равна примерно 2 граммам, мы можем найти массу водорода:

Масса водорода = (количество молей водорода) × (масса моля водорода) = (6,72 / 22,4) моль × 2 г/моль ≈ 0,3 г

Таким образом, для получения 6,72 л водорода нам потребуется около 0,3 г гидрида натрия, учитывая, что 10% гидрида составляют нерастворимые примеси.