Question

Вуглеводень містить 88.89% Карбону. Густина його парів за повітрям становить 1.862 . Обчисліть число атомів Карбону в одній молекулі цього вуглеводню.

Answer 1

Ответ:

C₄H₆ - бутин

Объяснение:

Дано:  

w (C) = 88,89 % ;

D (пов.) = 1,862.

Знайти: N(Cx) - ?

 

1. Так як ми знаємо  щільність за повітряю, можемо дізнатися молярну масу вуглеводню:

M (газу) = D · M

M воздуха = 29;

M (Cx) = 1,862 · 29 = 54 (г/моль).

 

2. Далі, складаємо пропорцію, щоб дізнатися скільки по масі займає вуглець:

54 г/моль — 100 %  

x г/моль — 88,89 %

x = 48 (г/моль).

3. Дізнаємося скільки атомів вуглецю в з'єднанні:  

48 ÷ 12 = 4.

 

4.  54 - 48 = 6 - атомів водороду в сполуці;

 

5. Отже, формула сполуки - C₄H₆ (бутин).

Answer 2

Для того, щоб обчислити кількість атомів вуглецю (C) в одній молекулі цього вуглеводню, спершу визначимо хімічну формулу цього вуглеводню. Завдання надає інформацію про вміст вуглецю в вуглеводні (88.89%) і його густина за повітрям (1.862). Зазвичай вуглеводні складаються з вуглецю (C) та водню (H).

1. Обчислімо вміст водню в цьому вуглеводні. Відомо, що вміст вуглецю складає 88.89%. Отже, вміст водню дорівнює:

Вміст водню = 100% - Вміст вуглецю = 100% - 88.89% = 11.11%

2. Тепер ми можемо скласти емпіричну формулу цього вуглеводню на основі вмісту вуглецю та водню. Оскільки вміст водню дорівнює 11.11%, а вуглецю 88.89%, то співвідношення атомів водню до атомів вуглецю буде 11.11:88.89.

3. Переведемо це співвідношення в прості числа, поділивши обидва числа на їхній найбільший спільний дільник:

11.11 / 11.11 = 1 88.89 / 11.11 = 8

Таким чином, співвідношення атомів водню до атомів вуглецю в емпіричній формулі становить 1:8.

4. Зараз ми можемо скласти емпіричну формулу цього вуглеводню, де C позначає вуглець, а H - водень: C1H8.

5. Тепер можемо обчислити кількість атомів вуглецю в одній молекулі цього вуглеводню. За емпіричною формулою C1H8, у кожній молекулі є 1 атом вуглецю.

Отже, кількість атомів вуглецю в одній молекулі цього вуглеводню дорівнює 1.