Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии сульфата меди (ii) с 240г гидроксида натрия? Ответ: 294г Напишите только решение, пожалуйста)

Answer 1

Ответ:

см. решение

Объяснение:

2NaOH + CuSO4 => Na2SO4 + Cu(OH)2

осадок - Cu(OH)2

n(NaOH)= m/M = 240 г/ 40 г/моль = 6 моль

n(Cu(OH)2)= 0,5n(NaOH) = 3 моль

m(Cu(OH)2)= n*M = 3 моль* 98 г/моль = 294 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала записать химическое уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия, а затем использовать мольные соотношения для определения массы осадка.

Химическое уравнение реакции: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Согласно уравнению, 1 моль сульфата меди (II) реагирует с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль осадка гидроксида меди (II).

Сначала найдем количество молей гидроксида натрия, используя его массу: Молярная масса NaOH = 40 г/моль Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 240 г / 40 г/моль = 6 моль NaOH

Теперь, согласно уравнению, 1 моль CuSO₄ образует 1 моль Cu(OH)₂, поэтому количество молей Cu(OH)₂ также равно 6 моль.

Найдем молекулярную массу Cu(OH)₂: Молярная масса Cu = 63.5 г/моль Молярная масса O = 16 г/моль Молярная масса H = 1 г/моль

Молярная масса Cu(OH)₂ = (2 × Молярная масса Cu) + (2 × Молярная масса O) + (2 × Молярная масса H) Молярная масса Cu(OH)₂ = (2 × 63.5 г/моль) + (2 × 16 г/моль) + (2 × 1 г/моль) = 127 + 32 + 2 = 161 г/моль

Теперь найдем массу осадка Cu(OH)₂: Масса = Количество молей × Молярная масса = 6 моль × 161 г/моль = 966 г

Итак, масса осадка Cu(OH)₂, образующегося при реакции, составляет 966 г.