Question

Сколько граммов сульфата натрия образуется при нейтрализации 1.8 граммов гидроксида натрия​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      1,8 г                                           Х г

   2NaOH     +      H2SO4    =     Na2SO4    +    2H2O

n=2 моль                                    n=1 моль

М=40 г/моль                             М = 142 г/моль

m=80 г                                        m=142 г

1,8 г   NaOH   -   Х г   Na2SO4

80 г  NaOH   -   142 г  Na2SO4

m(Na2SO4) = 1,8 * 142 / 80 =3,195 г

Answer 2

Для определения количества граммов сульфата натрия, которые образуются при нейтрализации 1.8 граммов гидроксида натрия (NaOH), вам нужно учесть химическое уравнение реакции нейтрализации и соотношение между реагентами и продуктами.

Химическое уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом серы(VI) (H2SO4) выглядит следующим образом:

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью сульфата серы(VI) (Na2SO4).

Сначала найдем количество молей гидроксида натрия:

Масса NaOH = 1.8 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 1.8 г / 40 г/моль = 0.045 моль

Теперь, учитывая соотношение из химического уравнения, 0.045 молей NaOH реагируют с 0.045 / 2 = 0.0225 молью сульфата натрия (Na2SO4).

Найдем массу сульфата натрия:

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Масса Na2SO4 = Количество молей Na2SO4 * Молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0.0225 моль * 142 г/моль = 3.195 г

Таким образом, при нейтрализации 1.8 граммов гидроксида натрия образуется приблизительно 3.195 грамма сульфата натрия.