Question

По схеме окислительно-восстановительной реакции Al+Cl2=AlCl3 определить окислитель и восстановитель, составить электронный баланс, указать процессы окисления и восстановления. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Al(0) -3e = Al(+3)      2    ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)   3    в-ие

ок-ль

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию окисления и восстановления для реакции между алюминием (Al) и хлором (Cl2), образующей хлорид алюминия (AlCl3).

Сначала определим окислитель и восстановитель:

1. Алюминий (Al): В хлориде алюминия (AlCl3) алюминий имеет окислительное состояние +3.

2. Хлор (Cl2): В молекуле хлора (Cl2) хлор имеет окислительное состояние 0. В хлориде алюминия (AlCl3) каждый атом хлора имеет окислительное состояние -1.

Теперь составим электронный баланс:

Реакция: $\text{Al} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{AlCl}_3$

Электронный баланс:

1. Алюминий (Al): $\text{Al}^{0} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^-$ (окисление)
2. Хлор (Cl2): $\text{Cl}_2^{0} + 6e^- \rightarrow 2\text{Cl}^{-1}$ (восстановление)

Теперь определим процессы окисления и восстановления:

1. Окисление: Алюминий теряет электроны и повышает своё окислительное состояние с 0 до +3.

   $\text{Al}^{0} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^-$

2. Восстановление: Молекула хлора получает электроны и понижает своё окислительное состояние с 0 до -1.

   $\text{Cl}_2^{0} + 6e^- \rightarrow 2\text{Cl}^{-1}$

Это позволяет понять, что алюминий окисляется (теряет электроны), а хлор восстанавливается (получает электроны) в процессе образования хлорида алюминия.