Question

Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 16г сульфата алюминия с гидроксидом натрия. Срочно пожалуйста.

Answer 1

отметь как лучший......

Answer 2

Для определения количества осадка, образующегося при взаимодействии сульфата алюминия (Al2(SO4)3) с гидроксидом натрия (NaOH), сначала необходимо записать химическое уравнение реакции:

Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Теперь мы видим, что 1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3) реагирует с 6 молями гидроксида натрия (NaOH), образуя 2 моля гидроксида алюминия (Al(OH)3) и 3 моля сульфата натрия (Na2SO4).

Для определения количества осадка (гидроксида алюминия), сначала определите количество молей сульфата алюминия (Al2(SO4)3) в 16 граммах:

Молярная масса Al2(SO4)3 = (227) + (332) + (12*16) = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль

Количество молей Al2(SO4)3 = Масса / Молярная масса = 16 г / 342 г/моль ≈ 0,0468 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль Al2(SO4)3 образует 2 моля Al(OH)3, поэтому количество молей Al(OH)3 равно:

Количество молей Al(OH)3 = 0,0468 моль * 2 = 0,0936 моль

Теперь, чтобы определить массу Al(OH)3, умножьте количество молей на его молярную массу:

Молярная масса Al(OH)3 = (127) + (316) + (3*1) = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль

Масса Al(OH)3 = Количество молей * Молярная масса = 0,0936 моль * 78 г/моль ≈ 7,2888 г

Таким образом, при взаимодействии 16 граммов сульфата алюминия с гидроксидом натрия образуется примерно 7,29 грамма гидроксида алюминия.