Question

Какая масса кислорода расходуется при полном сгорании 60 г оксида углерода (II)? (Ответ дайте в виде целого числа и единицы измерения) 50 баллов пожалуйста

Answer 1

Ответ:

34 г

Объяснение:

x = (60*32)/56=34.28

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать молекулярную массу оксида углерода (II) (CO) и использовать коэффициенты стехиометрии химической реакции полного сгорания CO. Молекулярная масса CO равна сумме масс атомов углерода (C) и кислорода (O).

Масса атома углерода (C) ≈ 12 г/моль. Масса атома кислорода (O) ≈ 16 г/моль.

Так как CO состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода, его молекулярная масса равна:

Масса CO = (1 × масса C) + (1 × масса O) = (1 × 12 г/моль) + (1 × 16 г/моль) = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль.

Теперь мы знаем молекулярную массу CO, и мы можем использовать стехиометрический коэффициент для реакции полного сгорания CO:

CO + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что для сгорания одной молекулы CO требуется одна молекула кислорода (O2). Таким образом, масса кислорода (O2), необходимая для сгорания 1 моль CO, также равна 32 г (2 × масса O).

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода (O2), необходимую для сгорания 60 г CO:

Масса O2 = (60 г CO) × (32 г O2 / 28 г CO) ≈ 68,57 г O2.

Так как вы хотите ответ в виде целого числа, округлим это значение:

Масса O2 ≈ 68 г.

Таким образом, масса кислорода, необходимая для полного сгорания 60 г оксида углерода (II), составляет примерно 68 г.