Question

Обчисліть об'єм кисню який необхідно взяти для повного окислення 150г етану.ДОПОМОЖІТЬ!!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    150 г              Х л

 2C2H6     +      7O2        =   4CO2 + 6H2O

n=2 моль             n=7 моль

М=30 г/моль      Vm=22,4 л/моль

m=60 г               V =156,8 л

150 г  С2Н6   -   Х л   О2

 60 г  С2Н6  -   156,8 л  О2

V(O2) = 150 * 156,8 / 60 =392 л

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, необхідного для повного окислення 150 г етану (C2H6), вам спершу потрібно знати хімічну реакцію, яка відбувається під час окислення етану. Реакція виглядає наступним чином:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

З цієї реакції видно, що 1 моль етану (C2H6) зовсімиться з 7/2 мольми кисню (O2).

Крок 1: Знайдемо кількість молей етану в 150 г етану. Використовуємо масу молекули етану (C2H6) для цього:

Маса молекули етану (C2H6) = 2 * маса атома вуглецю (C) + 6 * маса атома водню (H) Маса молекули етану (C2H6) = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль = 24.02 г/моль + 6.06 г/моль = 30.08 г/моль

Кількість молей етану = Маса / Маса молекули = 150 г / 30.08 г/моль ≈ 4.98 моль

Крок 2: Знайдемо кількість молей кисню, яка необхідна для повного окислення цього етану. Згідно з реакцією, на 1 моль етану потрібно 7/2 моль кисню:

Кількість молей кисню = 4.98 моль етану * (7/2 моль кисню/1 моль етану) = 4.98 моль * 7/2 ≈ 17.43 моль кисню

Крок 3: Тепер ми можемо знайти об'єм кисню в стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск), використовуючи ідеальну газову рівність (рівняння стану газів):

V = nRT/P

де: V - об'єм газу n - кількість молей газу R - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 L∙atm/(mol∙K)) T - температура в Кельвінах (стандартна температура 0°C = 273 K) P - тиск (стандартний тиск 1 атмосфера)

Підставимо значення:

V = (17.43 моль * 0.0821 L∙atm/(mol∙K) * 273 K) / 1 атмосфера ≈ 396.6 л

Отже, для повного окислення 150 г етану потрібно приблизно 396.6 л кисню при стандартних умовах.