Question

Вычислите массу красного железняка в граммах, содержащего 56% оксида железа (III), вступившего в реакцию с магнием, если в результате реакции было получено 12,8 г железа.

Answer 1

3Mg + Fe2O3 → 2Fe + 3MgO

М (Fe) = 56г/моль

М (Fe2O3) = 160г/моль

n (Fe) = 12,8/56=0,2286 моль

n (Fe2O3) = n (Fe) /2 = 0.2286/2=0.1143 моль

m (Fe2O3) = 0.1143*160=18.288г

18,288 г Fe2O3 -- 56%

х г железнчка --- 100%

х=18,288*100%/56%=32,66г

Ответ: 32,66г красного железняка

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу красного железняка, содержащего 56% оксида железа (III), который вступил в реакцию с магнием, мы можем использовать химический уравнение реакции. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 3Mg -> 2Fe + 3MgO

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 реагирует с 3 моля Mg и образует 2 моля Fe (железа). Массы молекул:

• Масса молекулы Fe2O3 = 255.85 g/mol + 316.00 g/mol = 159.70 g/mol
• Масса молекулы Fe = 55.85 g/mol

Мы знаем, что в результате реакции было получено 12,8 г железа, что равно массе 1 моля Fe. Теперь мы можем найти количество молей Fe:

Количество молей Fe = Масса Fe / Масса молекулы Fe = 12.8 g / 55.85 g/mol ≈ 0.229 моль Fe

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 соответствует 2 моль Fe, поэтому количество молей Fe2O3 будет