Question

35 БАЛЛОВ! визначити об`єм водню, який виділиться при взаємодії 6,5 г цинка з нітратною кислотою

Answer 1

Ответ:

2,24 л

Объяснение:

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який виділиться при взаємодії цинку (Zn) з нітратною кислотою (HNO3), спершу потрібно знайти кількість молей цинку, яка реагує з кислотою, а потім використовувати цю кількість молей, щоб знайти кількість молей виділеного водню.

1. Спочатку складемо реакційне рівняння для реакції цинку з нітратною кислотою:

Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2

2. З рівняння видно, що один моль цинку реагує з двома молями нітратної кислоти, і утворюється один моль водню.

3. Знайдемо масу молекули цинку (Zn) з таблиці хімічних елементів. Маса цинку дорівнює приблизно 65,38 г/моль.

4. Знаючи масу цинку (6,5 г) і його мольну масу (65,38 г/моль), можемо знайти кількість молей цинку:

Кількість молей цинку = Маса цинку / Мольна маса цинку Кількість молей цинку = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,099 моль

5. Тепер, знаючи, що один моль цинку реагує з одним молем водню, кількість молей виділеного водню також дорівнює 0,099 моль.

6. Далі, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм водню, який виділиться за умов, що температура і тиск не надто високі. Зазвичай для таких розрахунків використовують стандартні умови (0 °C і 1 атмосферний тиск).

Об'єм водню (V) можна знайти, використовуючи рівняння ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей газу, R - газова константа, T - температура в Кельвінах.

На стандартних умовах (0 °C або 273 K та 1 атмосферний тиск), газова константа R дорівнює близько 0,0821 L·atm/(mol·K).

Тепер підставимо відомі значення:

V = (nRT) / P V = (0,099 моль) * (0,0821 L·atm/(mol·K)) * (273 K) / (1 атмосферний тиск) V ≈ 2,20 л

Отже, об'єм водню, який виділиться при взаємодії 6,5 г цинку з нітратною кислотою за стандартних умов, становить приблизно 2,20 л.