Question

(Пожалуйста кратко и понятно) Сколько молекул водорода необходимо, чтобы при восстановлении им Cr2O3 было получено 27 граммов воды?

Answer 1

Cr2O3 + 3H2 (t) = 2Cr + 3H2O

M (H2O) = 18г/моль

n (H2O) = 27/18 = 1.5моль

n (H2O) = n (H2) = 1.5 моль

1 моль вещества содержит 6,02×10^23 молекул

N=1.5×6,02×10^23=9,03×10^23 молекул

Ответ: 9,03×10^23 молекул водорода

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно учитывать химическое уравнение реакции восстановления Cr2O3 водородом. Уравнение выглядит следующим образом:

6 H2 + Cr2O3 -> 2 Cr + 6 H2O

Из уравнения видно, что 6 молекул водорода восстанавливают 1 молекулу Cr2O3 и образуют 6 молекул воды.

Теперь, если вы хотите получить 27 граммов воды (H2O), вы должны узнать, сколько молекул водорода (H2) вам потребуется. Для этого можно воспользоваться молярной массой воды.

Молярная масса H2O = 18 г/моль (2 грамма за каждый моль).

27 граммов воды разделить на молярную массу воды:

27 г / 18 г/моль = 1,5 моль воды

Таким образом, вам потребуется 1,5 * 6 = 9 молекул водорода, чтобы получить 27 граммов воды при восстановлении Cr2O3.