Question

При нагревании 5 г кальция в атмосфере азота (в отстуствие кислорода) масса твёрдого вещества увеличилась на 1,12 г. Рассчитайте массовую долю нитрида кальция в конечной смеси. Помогите, пожалуйста, не понимаю

Answer 1

Ответ:

96,7%

или же

0, 967

Объяснение:

1,12:28=0,04 моль

3Са+N2-->Ca3N2, получается:

0,04×148=5,92 гр нитрида кальци

5,92/(5+1,12)=0,967(96,7)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться информацией о том, что масса твёрдого вещества увеличилась на 1,12 г при нагревании 5 г кальция в атмосфере азота. Это увеличение массы связано с образованием нитрида кальция.

Для начала, найдем массу нитрида кальция, образовавшуюся в реакции. Это можно сделать вычтя начальную массу кальция из конечной массы твёрдого вещества:

Масса нитрида кальция = Конечная масса - Начальная масса Масса нитрида кальция = (5 г + 1,12 г) - 5 г Масса нитрида кальция = 1,12 г

Теперь, чтобы найти массовую долю нитрида кальция в конечной смеси, нужно разделить массу нитрида кальция на общую массу конечной смеси и умножить на 100%, чтобы получить процент:

Массовая доля нитрида кальция = (Масса нитрида кальция / Конечная масса) * 100% Массовая доля нитрида кальция = (1,12 г / (5 г + 1,12 г)) * 100% Массовая доля нитрида кальция = (1,12 г / 6,12 г) * 100% Массовая доля нитрида кальция ≈ 18,3%

Таким образом, массовая доля нитрида кальция в конечной смеси составляет примерно 18,3%.