Question

При состоянии равновесия в системе 2SO 2(г) + О2(г) ↔2SO 3(г) концентрации веществ были: [SO2] = 3 моль/дм3; [О2] = 9 моль/дм3; [SO3] = 4 моль/дм3. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации SO2 и О2.

Answer 1

Ответ:вроде как-то так

Объяснение:все на картинке

Answer 2

Для рассчета константы равновесия (Kp) и исходных концентраций SO2 и O2, мы можем использовать уравнение равновесия и таблицу исходных концентраций. Уравнение равновесия для реакции дано:

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Сначала определим исходные концентрации (начальные условия) для всех трех веществ:

[SO2]0 = 3 моль/дм^3 [O2]0 = 9 моль/дм^3 [SO3]0 = 4 моль/дм^3

Теперь, чтобы рассчитать константу равновесия Kp, мы используем следующее выражение:

Kp = ([SO3]^2) / ([SO2]^2 * [O2])

Kp = (4^2) / (3^2 * 9)

Kp = 16 / (9 * 9)

Kp = 16 / 81

Kp ≈ 0.1975 моль^2/дм^6

Таким образом, константа равновесия (Kp) для этой реакции составляет приблизительно 0.1975 моль^2/дм^6.