Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ С РЕШЕНИЯМИ ПОЖАЛУЙСТА!!!! 1. найдите массу оксида калия, которая вступает в реакцию с серной кислотой массой 19.6 г 2. найдите массу нитрата кальция, которая получится из гидроксида кальция массой 148 г с азотной кислотой 3. найдите массу гидроксида кальция, которая может быть получена при разложении известняка массой 200г, который содержит 10 процентов примеси.

Answer 1

ответ:в фотографиях есть все ответы на данный вопрос

Answer 2

Для решения этих задач, мы можем использовать знание химических уравнений реакций и пропорций. Вам потребуется знать молярные массы всех веществ. Вот как можно решить каждую из задач:

1. Найдите массу оксида калия (K2O), которая вступает в реакцию с серной кислотой массой 19.6 г.

Сначала найдем молярную массу K2O. M(K2O) = 2 * M(K) + M(O) = 2 * 39.1 г/моль + 16.0 г/моль = 94.2 г/моль.

Теперь найдем количество молей K2O в данной массе:

n(K2O) = масса / молярная масса = 19.6 г / 94.2 г/моль ≈ 0.208 моль.

Поскольку K2O содержит 2 моля K для каждого моля K2O, количество молей K в реакции равно:

n(K) = 2 * n(K2O) = 2 * 0.208 моль = 0.416 моль.

Теперь вы можете найти массу K:

масса(K) = n(K) * M(K) = 0.416 моль * 39.1 г/моль ≈ 16.26 г.

2. Найдите массу нитрата кальция (Ca(NO3)2), которая получится из гидроксида кальция массой 148 г с азотной кислотой.

Давайте сначала найдем молярную массу Ca(NO3)2. M(Ca(NO3)2) = M(Ca) + 2 * M(NO3) = 40.1 г/моль + 2 * (14.0 г/моль + 3 * 16.0 г/моль) = 40.1 г/моль + 2 * 62.0 г/моль = 164.1 г/моль.

Теперь найдем количество молей Ca(NO3)2 в данной массе:

n(Ca(NO3)2) = масса / молярная масса = 148 г / 164.1 г/моль ≈ 0.901 моль.

Теперь вы можете найти массу Ca(NO3)2:

масса(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 0.901 моль * 164.1 г/моль ≈ 148 г.

3. Найдите массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), которая может быть получена при разложении известняка массой 200 г, который содержит 10 процентов примеси.

Сначала найдем массу чистого кальция в известняке:

Масса кальция = Масса известняка * Содержание кальция (в долях) = 200 г * (90% / 100) = 180 г.

Теперь найдем молярную массу Ca(OH)2:

M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 * M(O) + 2 * M(H) = 40.1 г/моль + 2 * 16.0 г/моль + 2 * 1.0 г/моль = 74.1 г/моль.

Теперь найдем количество молей Ca(OH)2 в данной массе:

n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 180 г / 74.1 г/моль ≈ 2.43 моль.

Теперь вы можете найти массу Ca(OH)2:

масса(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 2.43 моль * 74.1 г/моль ≈ 180 г.