Question

. Природный галлий, имеющий среднюю атомную массу атома равную 69, 72 а.е.м, состоит из изотопов с массовыми числами 69 и 71. Рассчитайте массовые доли этих изотопов в природе.​

Answer 1

Ответ:

ω(⁶⁹Ga) = 64 %, ω(⁷¹Ga) = 36 %.

Объяснение:

При ω(⁶⁹Ga) = x , ω(⁷¹Ga) = 1 – x

69,72 = 69x + 71(1 – x)

x = 0,64

1 – x = 1 – 0,64 = 0,36.

Answer 2

Для расчета массовых долей изотопов галлия в природе, мы можем использовать среднюю атомную массу галлия, а также массовые числа его изотопов. Средняя атомная масса выражается следующим образом:

Средняя атомная масса = (Массовая доля изотопа 1) × (Массовое число изотопа 1) + (Массовая доля изотопа 2) × (Массовое число изотопа 2)

Давайте обозначим массовую долю изотопа 69 как "x" и массовую долю изотопа 71 как "1 - x", так как сумма массовых долей должна быть равна 1 (100%).

Средняя атомная масса галлия = x * 69 + (1 - x) * 71

Теперь мы знаем, что средняя атомная масса галлия равна 69.72 атомным единицам массы. Таким образом, у нас есть уравнение:

69.72 = x * 69 + (1 - x) * 71

Решим это уравнение относительно "x" (массовой доли изотопа 69):

69.72 = 69x + 71 - 71x

Теперь выразим "x":

69x - 71x = 71 - 69.72

-2x = 1.28

x = 1.28 / (-2)

x ≈ -0.64

Теперь, учитывая, что массовые доли не могут быть отрицательными, это означает, что массовая доля изотопа 69 в природе близка к нулю, и массовая доля изотопа 71 составляет почти 100%. Таким образом, массовая доля изотопа 69 в природе очень мала, а массовая доля изотопа 71 близка к 100%.