Question

вычислите процентное содержание изотопов рубидия с массовыми числами 85 и87 в природном рубидия,если относительная атомная масса элемента равна 85,468 а.е.м​

Answer 1

Ответ:

ω(⁸⁵Rb) = 76,6 %, ω(⁸⁷Rb) = 23,4 %.

Объяснение:

При ω(⁸⁵Rb) = x, ω(⁸⁷Rb) = 1 – x

85,468 = 85x + 87(1 – x)

2x = 1,532

x = 0,766; 1 – х = 0,234.

Answer 2

Чтобы вычислить процентное содержание изотопов рубидия с массовыми числами 85 и 87 в природном рубидии, мы можем использовать формулу для расчета средней атомной массы, учитывая процентное содержание каждого изотопа.

Средняя атомная масса ($M_{\text{average}}$) вычисляется по формуле:

$M_{\text{average}} = \sum_{i} (m_i \times \text{процентное содержание}_i)$

Где: $m_i$ - массовое число изотопа, $\text{процентное содержание}_i$ - процентное содержание изотопа.

Для рубидия с массовыми числами 85 и 87 в природном состоянии, у нас есть следующие данные:

1. Массовое число изотопа $m_1 = 85$ и его процентное содержание $x$ (давайте предположим, что это неизвестное значение).
2. Массовое число изотопа $m_2 = 87$ и его процентное содержание $1 - x$ (так как сумма процентных содержаний обоих изотопов должна быть равна 1).

Теперь мы можем записать уравнение для средней атомной массы и решить его относительно неизвестного значения $x$:

$85,468 = 85 \times x + 87 \times (1 - x)$

Решив это уравнение, мы найдем процентное содержание каждого изотопа.