Question

Написать по 6 примеров веществ с названиями каждого класса неорганических соединений: основные оксиды, амфотерные оксиды, кислотные оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты, соли средние, соли кислые, соли основные. СРОЧНО!!!

Answer 1

Ответ:

Na2O.CaO--основные оксиды,AL2O3.ZnO-амфотерные,SO3.SO2.N2O5--кислотные оксиды,

HCL.H2SO4.H3PO4-

Объяснение:

8 кл химия.

Answer 2

Конечно, вот по 6 примеров каждого класса неорганических соединений:

Основные оксиды: 1. Оксид кальция (CaO) - также известен как известь. 2. Оксид натрия (Na2O) - используется в производстве стекла. 3. Оксид калия (K2O) - встречается в природе в виде минерала калийкальцит. 4. Оксид железа(II) (FeO) - один из компонентов железоруд. 5. Оксид алюминия (Al2O3) - известен как алюминиевый оксид или корунд. 6. Оксид магния (MgO) - используется в производстве огнеупорных материалов.

Амфотерные оксиды: 1. Оксид алюминия (Al2O3) - может взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами. 2. Оксид цинка (ZnO) - также проявляет амфотерные свойства. 3. Оксид свинца(II) (PbO) - реагирует как с кислотами, так и с щелочами. 4. Оксид железа(III) (Fe2O3) - обладает амфотерными свойствами. 5. Оксид бора (B2O3) - может взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами. 6. Оксид живца (SnO2) - является амфотерным оксидом.

Кислотные оксиды: 1. Диоксид серы (SO2) - образует сульфиты при взаимодействии с водой. 2. Диоксид углерода (CO2) - образует угольную кислоту при растворении в воде. 3. Диоксид азота (NO2) - образует азотную кислоту при взаимодействии с водой. 4. Диоксид фосфора (P2O5) - образует фосфорную кислоту при растворении в воде. 5. Трехокись антимония (Sb2O3) - может взаимодействовать с водой, образуя антимоновую кислоту. 6. Диоксид кремния (SiO2) - образует кремниевую кислоту при взаимодействии с щелочами.

Основания: 1. Гидроксид натрия (NaOH) - известен как сода каустическая. 2. Гидроксид калия (KOH) - используется в производстве щелочей. 3. Гидроксид кальция (Ca(OH)2) - называется известь негашеной. 4. Гидроксид аммония (NH4OH) - используется в чистке стекол. 5. Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) - также известен как гидроксид железа(II) или гидроксид железа двузарядного. 6. Гидроксид магния (Mg(OH)2) - называется молочная известь.

Амфотерные гидроксиды: 1. Гидроксид алюминия (Al(OH)3) - может реагировать как с кислотами, так и с щелочами. 2. Гидроксид цинка (Zn(OH)2) - также проявляет амфотерные свойства. 3. Гидроксид свинца(II) (Pb(OH)2) - обладает амфотерными свойствами. 4. Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) - реагирует как с кислотами, так и с щелочами. 5. Гидроксид бора (B(OH)3) - может взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами. 6. Гидроксид живца (Sn(OH)2) - является амфотерным гидроксидом.

Кислоты: 1. Серная кислота (H2SO4) - сильная минеральная кислота. 2. Соляная кислота (HCl) - хлороводородная кислота. 3. Фосфорная кислота (H3PO4) - используется в пищевой промышленности. 4. Угольная кислота (H2CO3) - слабая кислота, образующаяся при растворении CO2 в воде. 5. Азотная кислота (HNO3) - сильная минеральная кислота. 6. Уксусная кислота (CH3COOH) - органическая кислота, используется в кулинарии.

Соли средние: 1. Сульфат магния (MgSO4) - известен как магнийсуль